（有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。） Na2Co3是强碱弱酸盐，水解为碱性，Co32-和水中电离的H+结合，变为HCo3-，而水中还有大量OH-.所以Na2Co3水解呈碱性 盐类水解的规律 盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。 规律：⒈强酸和弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 ⒉强碱和弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 ⒊强酸强碱不水解，溶液呈中性（不一定，如NaHSO4） ⒋弱酸弱碱盐强烈水解。 ⒌强酸酸式盐，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小 特点： ⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。 ⑵水解反应为吸热反应。 ⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。 ⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 水解平衡的因素 ：影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。 ①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大； ②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小； 外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合 勒夏特列原理 如有不明白，请到28469125空间，有相关日志