反应热的计算方法多种多样，其中一种是利用反应物和生成物键能之和进行计算，公式为△H=反应物键能总和—生成物键能总和。另一种方法则是通过反应物和生成物的总能量进行计算，公式为△H=生成物总能量—反应物总能量。

热化学方程式与数学上的方程式相似，具备一定的灵活性，可以进行移项操作，同时改变正、负号，同时各计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

盖斯定律在反应热计算中也起到了关键作用，根据该定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，以得到一个新的热化学方程式。此方法适用于复杂反应的热效应计算。

对于可燃物的完全燃烧，计算产生的热量公式为可燃物的物质的量×其燃烧热。反应热计算时需要注意几个关键点，首先是反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。

其次，热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。最后，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，这是反应热计算时必须遵循的原则。