单质的熔点和沸点是比较物质物态状态的两个重要性质。在比较单质的熔点和沸点时，可以遵循以下几个原则：

1. 原子量和分子量：一般来说，原子量较小的单质，由于分子间的吸引力较弱，其熔点和沸点较低。

2. 分子大小：分子较小的单质通常具有较低的熔点和沸点，因为较小的分子结构意味着分子间的引力较弱。

3. 分子间的力：分子之间的吸引力和键的强度也会影响熔点和沸点。离子键、氢键等较强的相互作用会导致较高的熔点和沸点。

4. 分子结构：不同单质的分子结构可能不同，这也会影响其熔点和沸点。例如，由于碳原子的不同结构，钻石和石墨具有不同的熔点和沸点。

总体而言，较小原子量、较小分子大小、弱分子间作用力和简单分子结构的单质通常具有较低的熔点和沸点。而较大原子量、较大分子大小、较强分子间作用力和复杂分子结构的单质通常具有较高的熔点和沸点。然而，由于不同单质之间的性质差异，比较熔点和沸点时需要具体分析每种单质的特性。