氧化还原反应的本质是电子的得失。我们可以用一句话来记住这一点：“升失氧，降得还”。

当化合物的化合价升高时，意味着它失去了电子，发生了氧化反应。在这种情况下，化合物被称为还原剂，它具有还原性。反之，如果化合物的化合价降低，则意味着它获得了电子，发生的是还原反应。此时，化合物作为氧化剂，具备氧化性。

举个例子，假设我们有铜离子（Cu2+）和铜原子（Cu）参与的反应。当铜离子失去了一个电子，变为铜原子时，它的化合价从+2降低到0，这是一个还原反应。因此，铜离子作为氧化剂，具有氧化性。相反，当铜原子获得一个电子，形成铜离子时，它的化合价从0升高到+2，这是一个氧化反应。因此，铜原子作为还原剂，具有还原性。

综上所述，判断物质的氧化性或还原性主要依据其化合价的变化。化合价升高意味着失去电子，发生氧化反应，物质表现为还原剂，具有还原性；化合价降低意味着获得电子，发生还原反应，物质表现为氧化剂，具有氧化性。