1、熟记常见的离子反应类型：

（1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、弱碱和水等）。

注意：弱酸的酸式酸根既不能与OH－大量共存，也不能与H+大量共存。

（2）发生氧化还原反应

①在酸性条件下MnO4－、NO3－、ClO－与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2+等不能大量共存。

②Fe3+与I－、S2－不能大量共存；

③S2－与SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；

④ ClO－与S2－、I－、Fe2+在碱性条件下也不能大量共存。

（3）发生络合反应。如Fe3+与SCN－。

（4）发生完全互促水解反应。如Fe3+、Al3＋ 与 CO32－、HCO3－、S2－、

Al（OH）4－等。

注意：NH4+ 与 CO32－、HCO3－、CH3COO－虽然互促水解，但不能进行完全，可大量共存。

2、注意题干所给的限制条件。

（1）颜色：无色溶液中一定不能大量存在Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、Fe(SCN)2+（红色）等。（注意：澄清透明的溶液不一定没有颜色。）

（2）溶液的酸碱性：

① “由水电离出的c（H+）＝1×10－12 mol•L－1的溶液”和“加入铝粉放出氢气的溶液”既可能是酸性溶液，又可能是碱性溶液；

②能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性；能使pH试纸变红色的溶液呈强酸性。

③能使甲基橙试液呈红色的溶液呈酸性，能使甲基橙试液呈黄色的溶液呈碱性。

3、注意区分措辞间的差异，如“一定”、“可能”“因氧化还原反应而不能”等。