根据反应商Q和平衡常数K来判断反应进行的方向和限度的依据是反应平衡的条件。

反应商Q是指反应物和生成物的浓度之比，表示当前反应系统的状态。平衡常数K是指反应平衡时，反应物和生成物浓度之比的数值，表示反应系统的平衡状态。

当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，从而使得反应商Q增大，趋向平衡常数K。反之，当反应商Q大于平衡常数K时，反应会向反应物方向进行，从而使得反应商Q减小，趋向平衡常数K。当反应商Q等于平衡常数K时，反应处于平衡状态。

所以，根据反应商Q和平衡常数K来判断反应进行的方向和限度，就是根据反应平衡的条件来判断的。