一、从概念上进行比较

　　中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1mol H2O时所放出的热量。其数值不确定，单位kJ／mol

　　中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3，单位kJ／mol，是确定值。

　　对中和热的理解：

　　①“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。

　　②生成的盐为可溶性。

　　③指生成“1mol H2O”的热效应

　　④中和热不包括“离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离时吸热所伴随的热效应，生成沉淀所产生的热效应”

　　⑤强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ／mol。 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ／mol

　　如用醋酸代替盐酸或用氨水代替氢氧化钠测得中和反应的反应热偏低；用浓硫酸代替盐酸，测得中和反应的反应热偏高，但中和热不变，仍为57.3kJ／mol。