化学反应速率描述的是反应进行的速度，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值表示，受反应物性质、浓度、温度、压力、催化剂以及溶剂性质和用量的影响。压力影响相对较小（特别指气体反应），而催化剂的影响则较大。

计算公式中，化学反应速率通常表示为v=dζ/dt或v=dc/dt或v=△c/△t，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，正向反应速率和逆向反应速率不相等，且可以表示为v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q。不同物质表示同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比，这有助于确定化学计量数并比较反应速度。

在表示化学反应速率时，必须明确指出是哪种物质的速率。在计算时应注意单位的一致性。同一化学反应用不同物质浓度变化表示，数值不同，因此需要明确表示对象。

化学反应速率通常为正值，反应过程速度并非恒定，因此计算的是平均速率而非瞬时速率。

化学反应速率的公式为△v(A)=△c(A)/△t。对于可逆反应，如mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)，可以得到各物质速率比等于化学计量数比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。各物质的变化量与化学方程式中相应物质的化学计量数比相等。反应物平衡量为起始量减去消耗量，生成物平衡量为起始量加上增加量。

阿伏加德罗定律及推论指出，在恒温恒容或恒温恒压条件下，反应混合气体的总压强或总体积与其总物质的量成正比，反应混合气体的密度与其平均相对分子质量成正比。