比较非金属性强弱的方法包括：

1. 从元素原子结构判断：

- 元素非金属性的强弱实质上是比较原子得到电子的难易程度。越容易得到电子，非金属性越强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不容易得到电子，非金属性越弱。

2. 从元素单质及其化合物的相关性质判断：

- 单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，非金属性越强。

- 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。例如，硫酸的酸性强于磷酸，说明硫的非金属性比磷强。

- 非金属单质间的置换反应。

- 元素的原子对应阴离子的还原性越强，非金属性越弱。例如，硫离子的还原性比氯离子强，说明氯的非金属性比硫强。

常见非金属性的比较规律包括：

1. 元素原子的氧化性越强，对应非金属性越强（例如，氮原子的氧化性弱于氯原子）。

2. 单质与水生成酸的反应程度越剧烈，非金属性越强。

3. 对应氢化物的稳定性越强，非金属性越强（例如，甲烷比硅烷稳定）。

4. 与氢气化合的难易程度越低，非金属性越强。

5. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强（例如，硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硅酸）。

需要注意的是：氟元素没有正价态，氧目前没有最高正价，硝酸因分子内氢键导致酸性较弱，因此最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。