电离度是指一种盐溶液的水溶液中，水将它们电离成阳离子和阴离子的能力。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合，形成相应的弱酸或者弱减的能力，或者对于双水解的盐溶液的水溶液中，形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱。

对于强酸和强碱，电离度越大对应的酸碱性就越强，而它们的水解程度就越弱。对于一些易溶性的盐类来说，电离度越大对应的电离出的离子越多，而它们的水解程度就越弱。一般，电离度大的，它们的水解程度就越弱，相反，电离度小的，水解程度就越大。一般，在比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意，它们的电离程度和水解程度。具体要查表。

一般强碱弱酸盐都是显了碱性，记住几个个别的。

NaHSO4（硫酸氢钠） 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子 所以他相当于一元强酸HCL 因此显酸性

NaHSO3（亚硫酸氢钠）虽然不能完全电离出H+ 但是电离大于水解 仍显酸性

NaH2PO4（磷酸二氢钠）它的电离是大于水解的 所以溶液显酸性

Na2HPO4（磷酸氢二钠）它的水解是大于电离的 所以溶液显碱性

再剩下的Na2CO3 之类简单易分析的盐类就都是显碱性了