面心结构的合金：N(Au) : N(Cu) = 8×1/8 : 6×1/2 = 1 : 3。

如果将Au与Cu等同看待，每个顶点的原子与交于这点的三个面的面心的原子构成正四面体（这些原子相当于CaF2晶胞中的Ca2+离子，也就是图中的白球），H原子进入这个正四面体的中心（相当于CaF2晶胞中的F-离子，也就是图中的黑球），金属原子与H原子的个数比为：(8×1/8 + 6×1/2) : 8 = 1 : 2，结合上面的Au原子与Cu原子为1:3，可知N(H) : N(Au) : N(Cu) = 8 : 1 : 3，写做：H8AuCu3。