单键，双键，叁键都属于共价键。

单键就是一对共用电子对形成的共价键

双键就是两对共用电子对形成的共价键

三键就是三对共用电子对形成的共价键

共价键

共价键是常见化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。

例如HCl H原子的最外层一个电子和Cl原子的最外层7个电子中的单电子构成了一对共用电子对，H和Cl都没有得失电子，只是相互共用。

极性键：

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如H-Cl

非极性键

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

例如F-F